தனிமங்களின் சமான நிறை

தனிமங்களின் சமான நிறை 

தனிமங்களின் சமான நிறை ஹைட்ரஜன் இடப்பெயர்ச்சி முறை, ஆக்சைடு முறை, குளோரைடு முறை, உலோக ிடப்பெயர்ச்சி முறை போன்றவற்றின் மூலம் கண்டறியப்படுகிறது.


ஹைட்ரஜன் இடப்பெயர்ச்சி முறை 

நீர்த்த அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனை இடப்பெயர்ச்சி செய்யும் உலோகங்களாகிய மக்னீசியம், துத்தநாகம் மற்றும் அலுமினியம் போன்ற தனிமங்களின் சமான எடைகளைக் கண்டறிய ஹைட்ரஜன் இடப்பெயர்ச்சி முறை பயன்படுகிறது.

குளோரைட் இடப்பெயர்ச்சி முறை 

குளோரைடுகளை எளிதாகத் தரக்கூடிய தனிமங்களின் சமான நிறை குளோரைடுகள் முறையில் கண்டறியப்படுகிறது.

திங்கள்கிழமை

மோலாரிட்டி

மோலாரிட்டி

ஒரு லிட்டர் கரைசலில் கரைந்துள்ள கரைபொருளின் கிராம் மோல்களின் எண்ணிக்கையே கரைசலின் மோலாரிட்டி ஆகும்.

மோல் எண்ணிக்கை

 ஒரு கரைசலின் மோலாலிட்டி (m) என்பது 1000 கிராம் கரைப்பானில் கரைந்துள்ள கரைபொருளின் மோல் எண்ணிக்கை ஆகும்.

மோல் பின்னம்

ஒரு கரைசலில் காணும் ஒரு கூறின் மோல் எண்ணிக்கைக்கும், கரைசலில் காணும் மொத்த கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கும் உள்ள விகிதமே கரைசலின் மோல் பின்னமாகும்.

ஒரு நீர்க்கரைசலில் 3 கிராம் யூரியா 250 கிராம் நீரில் கரைந்துள்ளது எனில் கரைசலின் மோலாலிட்டி 0.2 m ஆகும்.

நார்மாலிட்டி

நார்மாலிட்டி

ஒரு கரைசலின் நார்மாலிட்டி என்பது ஒரு லிட்டர் கரைசலில் கரைந்துள்ள கரைபொருளின் கிராம் சமான நிறை ஆகும். இச்செறிவு N என்ற அலகால் குறிக்கப்படுகிறது.

ஞாயிற்றுக்கிழமை

விக்டர் மேயர் முறை

விக்டர் மேயர் முறை

விக்டர் மேயர் முறையில் எளிதில் ஆவியாகக் கூடிய சேர்மத்தின் மூலக்கூறு நிறையைக் கணக்கிடலாம்.

ஒட்சிசனேற்ற எண் அல்லது ஒட்சிசன்னேற்ற நிலை

ஒட்சிசனேற்ற எண் அல்லது ஒட்சிசன்னேற்ற நிலை

ஒரு மூலக்கூறில், பிற எல்லா அணுக்களும் அயனிகளாக வெளியேறிய பின் அணுவின் மீதுள்ள எஞ்சிய மின்னூட்டமே தனிமத்தின் ஒட்சிசனேற்ற எண் ஆகும்.

எல்லா சேர்மங்கலிலும் ஃப்ளோரினின் ஒட்சிசனேற்ற எண் - 1 ஆக அமைகிறது. பொதுவாக எல்லா சேர்மங்களிலும் ஹைட்ரஜனி ன் ஒட்சிசனேற்ற எண் +1 ஆகும்.

எல்லா சேர்மங்களிலும் ஒட்சிசனின் ஒட்சிசனேற்ற எண் -2 ஆகும். எனினும் H2O2, BaO2, Na₂O₂ போன்ற பெர்ஒட்சைடுகளி ல் ஒட்சிசனின் ஒட்சிசனேற்ற எண் -1 ஆகும்.

 உலோக ஹைட்ரைடுகளில்ல ஹைட்ரஜனின் ஒட்சிசனேற்ற எண் -1 ஆகும்.

Cr₂O₇²-யில் காணும் குரோமியத்தின்  ஒட்சிசனேற்ற எண் +6 ஆகும்.

ஒரு இரசாயன வினையில் ஒரு தனிமத்தின் ஒட்சிசனேற்ற எண் அதிகரித்தால் அது ஒட்சிசனேற்றம் ஆகும். 

ஒரு இரசாயன வினையில் ஒரு தனிமத்தின் ஒட்சிசனேற்ற எண் குறைந்தால் அது ஆக்சிஜன் ஒடுக்கமாகும்.

MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

மேற்கூறிய வினையில் மாங்கனீசு + 4ல் இருந்து, +2 ஒட்சிசனேற்ற எண்ணாக குறைகிறது. எனவே MnO2 ஒடுக்கத்திற்கு உட்படுவதால் இது ஒரு ஒட்சிசனேற்றி ஆகும். 

HCl ல் உள்ள குளோரினின் ஒட்சிசனேற்ற எண் -1லிருந்து பூச்சியத்திற்கு உயர்கிறது. எனவே ஒட்சிசனேற்றம் பெறுவதால் இது ஒரு ஒடுக்கியாகும்.

சனிக்கிழமை

உலோகங்களின் பண்புகள்-1

உலோகங்களின் பண்புகள்

 பொதுவாக உலோகங்கள் உயர் கொதிநிலைகளைப் பெற்றிருக்கின்றன. எனவே, பாதரசம் தவிர அனைத்து உலோகங்களும் அறை வெப்பநிலையில் திண்மநிலையில் காணப்படுகின்றன.

அறைவெப்பநிலையில் கார்பன், சல்பர் மற்றும் பாஸ்பரஸ் ஆகியவை திண்மங்களாகவும், புரோமின் நீர்மமாகவும், ஹைட்ரஜன், ஆக்சிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் முதலியவை வாயுக்களாகவும் உள்ளன.

உலோகங்களுக்குப் பொலிவுத் தன்மை (பளபளப்புத் தன்மை) உண்டு. அலோகங்களுக்கு இத்தன்மை இல்லை.

ஒட்சிசன் ஒடுக்கம் - ஒட்சிசன்ஏற்றம் வினைகள்

ஒட்சிசன் ஒடுக்கம் - ஒட்சிசன்ஏற்றம் வினைகள்

ஒட்சிசனை சேர்த்தல் அல்லது ஹைட்ரஜனை நீக்கல் ஒட்சிசனேற்றம் ஆகும். ஹைட்ரஜனை சேர்த்தல் அல்லது ஒட்சிசனை நீக்கல் ஒடுக்கமாகும்.

 இலத்திரன் கொள்கையின்படி ஒரு இரசாயண வினையில் ஈடுபடும் அணு, ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இலத்திரன்களை இழந்தால் , ஒட்சிசனேற்றம் எனப்படும். 

இவ்வாறு ஏற்படும்  இலத்திரன்இழப்பு அப்பொருளின் நேர் மின்னூட்டத்தை அதிகரித்தும், எதிர் மின்னூட்டத்தைக் குறைக்கவும் செய்யும்.

இரசாயனவினைகளில் இலத்திரன்களை இழக்கும் பொருட்கள் ஒடுக்கும் பொருட்கள் ்ல்லது ஒடுக்கிகளாகும்.

ஆக்சிஜன் ஒடுக்கம் என்பது ஒரு இரசாயன வினையில் பங்கு பெறும் அணு அல்லது அணுத்தொகுதிகள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இலத்திரன்களைப் பெற்றுக்கொண்டால் அதுவே ஒடுக்கமாகும். இவ்வாறு இலத்திரன்களைப் பெறுவதால் பொருட்களின் மேல் உள்ள நேர் மின்னூட்டம் குறைந்தும், எதிர் மின்னூட்டம் அதிகரிக்கவும் செய்கிறது.

தலைகீழ் விகித விதி

தலைகீழ் விகித விதி

இரு தனிமங்கள் தனித்தனியே குறிப்பிட்ட நிறையுடைய மூன்றாம் தனிமத்துடன் சேர்வதாகக் கொண்டால், அவ்விரு தனிமங்கல் சேர்ந் து ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்கும்போது அவை தனித்தனியே சேர்ந்த எடை விகிதத்திலோ அல்லது விகித மடங்கிலோ தான் சேரும்.

வெள்ளிக்கிழமை

பெருக்க விகித விதி

பெருக்க விகித விதி

இரு தனிமங்கள் இணைந்து இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சேர்மங்களை உருவாக்கினால் இவ்விரு தனிமங்களின் குறிப்பிட்ட எடையுடன் இணையும் மற்றொரு தனிமத்தின் எடை எளிய விகிதத்தில் அமையும்.

வியாழக்கிழமை

வேதி வினைகள்

வேதி வினைகள் 

 நிறைமாறா விதி, இயைபு மாறா விதி, பெருக்க விகித விதி, தலைகீழ் விகித விதி, கே லூசாக்கின் பருமன் சேர்ப்பு விதி போன்ற விதிகளின் அடிப்படையில் வேதி வினைகள் நிகழ்கின்றன.

சனிக்கிழமை

விகித வாய்பாடு

விகித வாய்பாடு

ஒரு சேர்மத்தின் விகித வாய்பாடு அல்லது முற்றுப் பெறாத வாய்பாடு என்பது அச்சேர்மத்தின் ஒருமூலக்கூறில் அடங்கியுள்ள பல்வேறு தனிமங்Kளின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் சுருக்கிய விகிதமாகும்.

திங்கள்கிழமை

மோல் கொள்கை

மோல் கொள்கை

கார்பன் 12 ஐசோடோப்பில், 12 கிராம் நிறையில் காணப்படும் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான அளவு ஆதாரத் துகள்களைக் கொண்டுள்ள பொருளின் நிறைவே மோல் எனப்படும்.

மோலார் நிறை

ஒரு மோல் பொருளி்ன் நிறையே அதன் மோலார் நிறை ஆகும்.

ஞாயிற்றுக்கிழமை

சனிக்கிழமை

அவகோட்ரோ எண்

அவகோட்ரோ எண்

12 கிராம் கார்பனில் காணும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையே அவகோட்ரோ எண்ணாகும்.

அவகோட்ரோ எண்ணின் மதிப்பு 6.023 X 1023

உலோகங்கள் அலோகங்கள்-3

தங்கம், பிளாட்டினம் போன்ற சில உலோகங்கள் மட்டுமே தனிம நிலையில் காணப்படுகின்றன.

நைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், கார்பன் மற்றும் சல்பர் போன்ற அலோகங்கள் தனித்த நிலையிலும், சேர்மங்களாகவும் காணப்படுகின்றன. பெரும்பாலான பிற அலோகங்கள் இணைந்த நிலையில் சேர்மங்களாகவே காணப்படுகின்றன.

அடர்த்தி

அடர்த்தி

ஒரு பொருளின் அடர்த்தி என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட அலகு பருமனில் காணும் அதன் நிறையாகும். 

அடர்த்தி = நிறை/ பருமன்

அடர்த்தி எண்

ஒரு பொருளின் அடர்த்திக்கும் சம கன அளவு நீரின் அடர்த்திக்கும் உள்ள விகிதமே ஒப்படர்த்தி அல்லது அடர்த்தி எண் ஆகும். இது ஒர் அலகற்ற அளவாகும்.

எண் மதிப்பில் இது பொருளின் அடர்த்திக்குச் சமமாகும்.

மூலக்கூறு வாய்பாட்டு எடை

ஒரு சேர்மத்தின் மூலக்கூறு வாய்பாட்டில் காணும் அனைத்து அணுக்களின் அணு நிறைகளின் கூட்டுத் தொகையே அச்சேர்மத்தின் மூலக்கூறு வாய்பாட்டு எடை ஆகும்.

NaClன் வாய்பாட்டு எடை 58.44 amu ஆகும்.

உலோகங்கள் அலோகங்கள்-2

உலோகங்கள் பொதுவாகக் கடினமானவை. அவற்றை எளிதில் தகடாகவும், கம்பியாகவும் மாற்றலாம். பளபளப்பான தோற்றமுடையவை மற்றும் எளிதில் வெப்பத்தையும் மின்சாரத்தையும் கடத்தக்கூடியவை.

அலோகங்கள் பொதுவாக நொருங்கும் தன்மை உடையவை, பளபளப்பற்றவை மற்றும் மின்சாரத்தையும் வெப்பத்தையும் கடத்தாதவை.

இயற்கையில் பெரும்பாலான உலோகங்கள் அவற்றின் சேர்மங்களாகக் கிடைக்கின்றன.

இரசாயனவியல்,

இரசாயனவியல் (வேதியியல்) கணக்கீடுகள்

1799ம் ஆண்டில் மெட்ரிக் முறை முதன் முதலில் பிரான்ஸ் நாட்டில் பயன்படுத்தப்பட்டது. இறுதியில் 1960ம் ஆண்டு நடைபெற்ற எடைகள் மற்றும் அளவீடுகள் பொது மாநாட்டில் மெட்ரிக் முறையை மாற்றி அமைத்து ஒரு புதுமுறை உருவாக்கப்பட்டது.

இம்முறையே பன்னாட்டு அலகு முறை (S.I) அல்லது திருத்திய மெட்ரிக் முறை என அழைக்கப்பட்டது.

வெள்ளிக்கிழமை

உலோகங்கள் ,அலோகங்கள்

தனிமங்களை விரிவாக உலோகங்கள் என்றும் அலோகங்கள் என்றும் வகைப்படுத்தலாம். இயற்கையில் 92 தனிமங்கள் உலோகங்களாகவும், 20 தனிமங்கள் அலோகங்களாகவும் உள்ளன.

 தங்கம், வெள்ளி, தாமிரம், இரும்பு மற்றும் சோடியம் போன்ற தனிமங்கள் உலோகங்கள் ஆகும். கார்பன், சல்பர், குளோரின் ஆக்சிஜன் மறஅறும் ஹீலியம் போன்ற தனிமங்கள் அலோகங்கள் ஆகும்.

தங்கம், வெள்ளி, தாமிரம், இரும்பு மற்றும் சோடியம் போன்ற தனிமங்கள் உலோகங்கள் ஆகும். கார்பன், சல்பர், குளோரின் ஆக்சிஜன் மற்றும் ஹீலியம் போன்ற தனிமங்கள் அலோகங்கல் ஆகும்.

வியாழக்கிழமை

கார உலோகங்கள்

கார உலோகங்கள்

கார உலோகங்கள் பளபளப்பானவை, வெண்ணிற மானவை, மிருதுவானவே. அனைத்து கார உலோகங்களும் +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிளையைப் பெற்றுள்ளன. ஏனெனில் அவை வெளிக்கூட்டில் உள்ள ஒற்றை எலக்ட்ரானை எளிதாக இழக்கின்றன.

கார உலோகத் தொகுதியின் இறுதியில் உள்ள பிரான்சியம் கதிரியக்கத் தனிமமாகும்.

கார உலோகங்கள் புன்சன் சுடரில் குறிப்பிட்ட நிறத்தை அளிக்கின்றன. லித்தியம் அடர்சிவப்பு நிறத்தையும், சோடியம் மஞ்சள் நிறத்தையும். ரூபிடியம், சீசியம் ஆகியவைஊதா நிறத்தையும் தருகின்றன.

எல்லா கார உலோகங்களும் திண்ம நிலையில் வலுக்குறைந்த பிணைப்பைப் பெற்றிருப்பதால் குறைவான உருகுநிலையும், கொதிநிலையும் பெற்றுள்ளன.

கார உலோகங்களை கத்தியால் வெட்ட இயலும். கார உலோகங்கள் வீரியம் மிகுந்தவை. எனவே இயற்கையில் சேர்மங்களாக மட்டுமே காணப்படுகின்றன.

 கார உலோகத் தொகுதியில் லித்தியத்திலிருந்து சீசியத்திற்கு கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது அணுப்பருமன் அதிகரிக்கிறது. இதே காரணத்தால் அணு ஆரமும், அயனி ஆரமும் படிப்படியாக உயருகின்றன.

கார உலோகங்களின் அயனியாக்கும் ஆற்றல் மற்றவைகளை விடக் குறைவு. கார உலோகங்கள் ஒரு இணைத்திறன் எலக்ட்ரான்களை இழந்து ஒடுக்க வினைகளைத்தருகின்றன. எனவே இவை சிறந்த ஒடுக்கிகளாகச் செயல்படுகின்ரன.

கார உலோகங்களின் வினைதிறன் லித்தியத்திலிருந்து சீசியம் வரை கீழே செல்லும்போது அதிகரிக்கிறது.

சோடியம் டெளன் முறையின் மூலம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. சோடியம் லேசான உலோகக் கலவை தயாரிப்பிலும் சில அரிய மண் உலோகங்களை அதன்ஆக்சைடுகளிலிருந்து தயாரிக்கும்போதும் ஆக்சிஜன் நீக்கியாகப் பயன்படுகிறது.

ஐசோப்ரினை பலபடியாக்கி செயற்கை இரப்பர் தயாரிப்பில் சோடியம் வினையூக்கியாகப் பயன்படுகிறது.

சனிக்கிழமை

எலக்ட்ரான் நாட்டம்

எலக்ட்ரான் நாட்டம்

வாயு நிலையில் உள்ள நடுநிலை அணுவிற்கு ஒரு எலக்ட்ரானை சேர்த்து எதிர்மின்சுமையுடைய அயனியை உருவாக்கும்போது வெளியிடப்படும் ஆற்றலே எலக்ட்ரான் நாட்டம் அல்லது எலக்ட்ரான் கவர் என்தால்பி எனப்படும்.

ஒரு தொகுதியில் கீழிறங்கும்போது எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றலின் மதிப்புக்கள் குறைந்து கொண்டே வருகிறது.

எலக்ட்ரான் கவர் என்தால்பி மதிப்புக்களில் எதிர்பார்த்தது போல அல்லாமல் ஃப்ளூரினின் எலக்ட்ரான் கவர் என்தால்பியானது குளோரினை விட குறைவாக உள்ளது.

எலக்ட்ரான் கவர் என்தால்பி ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும்போது அதிகரிக்கும்.

அணுக்கருவின் மின்சுமை அதிகரிப்பதால் எலக்ட்ரான் கவர்ச்சி விசையும் அதிகரிப்பதே இதற்குக் காரணமாகும்.

 எலக்ட்ரான் நாட்டத்தின் எண் மதிப்பை பாதிக்கும் காரணிகள் 1. அணுவின் உருவளவு 2. பயனுடைய அணுக்கரு மின்சுமை 3. உள் எலக்ட்ரான்களின் மறைத்தல் விளைவு ஆகியன.

வியாழக்கிழமை

அணு அமைப்பு

அணு அமைப்பு

டால்டனின் அணுக்கொள்கையின்படி பருப்பொருட்கள் மிக நுண்ணிய துகள்களால் ஆனவை. அணுக்கள் பிளக்க முடியாதவை. 

வேதிவினையின்போது அணுக்களை ஆக்கவோ அழிக்கவோ முடியாது.

ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் அளவு, வடிவம், நிறை, அமைப்பு ஆகியவற்றில் ஒத்திருக்கின்றன. வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் வெவ்வேறானவை.

கதிரியக்கத்தின் கண்டிபிடிப்பு அணுக்களைப் பிளக்க முடியும் என்பதைத் தெளிவாக்கியது. உட்கரு வினையில் அணுக்கள் தோற்றுவிக்கப்படுகின்றன அல்லது அழிக்கப்படுகின்றன.

ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் அனைத்துப் பண்புகளிலும் ஒத்திருக்க வேண்டிய அவசியமில்லை. மேற்கூறிய அனைத்துப் பண்புகளையும் டால்டனின் கொள்கையால் விளக்க முடியவில்லை.

புதன்கிழமை

நடுநிலையாக்கல்

நடுநிலையாக்கல் 

ஒரு அமிலத்திற்கும், காரத்திற்குமிடையேயான நடுநிலையாக்கல் வினையில் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட வேண்டிய ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் அயனிகளில் சில இடப்பெயர்ச்சி அடையாமல் இருந்தால் அவ்வினை பகுதியளவு நடுநிலையாக்கல் எனப்படும்.

இவ்வகை வினையில் கிடைக்கும் விளை பொருட்கள் அமில அல்லது கார உப்புக்களாக இருக்கும்.

ஒரு அமிலத்தை ஒரு காரத்தால் பகுதியளவு நடுநிலையாக்கல் செய்யும்போது அமில உப்புக் கிடைக்கும். அமில உப்பில் குறைந்த அளவு ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனியாவது காணப்படும்.

 சோடியம் ஹைட்ரஜன் பொஸ்பேட் , சோடியம் பைசல்பேட் போன்ற உப்புக்கள் அமில உப்புக்களுக்கு பிற எடுத்துக்காட்டுகள் ஆகும்.

ஒரு காரத்தை அமிலத்தால் பகுதி அளவு நடுநிலையாக்குமேபோதும் கார உப்பு கிடைக்கும் கார உப்புக்களில் குறைந்தது ஒரு ஹைட்ராக்சைடு அயனியாவது காணப்படும்.

சோடியம் குளோரைடு உணவுப் பொருட்கள் தயார் செய்யவும். ஊறுகாய், மீன், இறைச்சி, காய்கறி போன்றவை கெடமால் பாதுகாக்கவும் பயன்படுகிறது.

ரொட்டிச் சோடா, ரொட்டி மற்றும் கேக்குகள் தயாரிக்கவும் பயன்படுகிறது.

சலவைச் சோடா துணிகளை சலவை செய்யப் பயன்படுகிறது. 

சலவைத் தூள் துணிகள் மற்றும் தண்ணீரை சுத்தம் செய்யப் பயன்படுகிறது.

கல்சியம் கார்பனேட் சுண்ணாம்புக் கட்டி செய்யப் பயன்படுகிறது.

பொட்டாஷ் படிகாரம், நீரில் உள்ள மாசுகளை விரைவாக வீழ்படியச் செய்து நீரைத் தூய்மையாக்குகிறது.

சோடியம் பென்சோயேட் உணவு கெடாமல் பாதுகாக்கும் பொருளாகப் பயன்படுகிறது. சில்வர் நைட்ரேட் முடிச்சாயம் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

அம்மோனியம் குளோரைடு, அம்மோனியம் சல்பேட், கல்சியம் சூப்பர் பொ ஸ்பேட் ஆகியவை உரங்களாகப் பயன்படுகின்றன.

NPK (நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், பொட்டாசியம்) வகை உரங்களில் அம்மோனியம் நைட்ரேட், அம்மோனியம் சல்பேட், அம்மோனியம் பாஸ்பேட், பொட்டாசியம் குளோரைடு உப்புக்கள் அடங்கியுள்ளன.

காப்பர் சல்பேட் உப்பு காளான் கொல்லியாகப் பயன்படுகிறது. நைட்டர் (பொட்டாசியம் நைட்ரேட்) ஒரு உரமாகப் பயன்படுகிறது.

பாரிஸ் சாந்து (Plaster of Paris) எலும்பு முறிவு சிகிச்சையில் பயன்படுகிறது. 

எப்சம் உப்பு மலச்சிக்கலைத் தீர்க்கும் மருந்தாகப் பயன்படுகிறது.

முகரும் உப்பு சளித்தொல்லைகளிலிருந்து விடுபெறப் பயன்படுகிறது. ரொட்டிச் சோடா வயிற்றில் அமிலத் தன்மையைக் குறைக்கும் 

ஆன்டாசிட் மருந்துகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

சில்வர் நைட்ரேட், சில்வர் புரோமைடு, சோடியம் தயோ சல்பேட் (ஹைப்போ) ஆகியவை புகைப்படத் தொழிலில் பயன்படுகின்றன.

பொட்டாசியம் நைட்ரேட் பட்டாசுகள் தயாரிக்கவும், சோடியம் நைட்ரேட் துப்பாக்கித் தூள் மற்றும் பட்டாசுகள் செய்யவும், பொட்டாஷ் படிகாரம் தோல் பதனிடுதலிலும், காகிதங்களின் தரத்தை உயர்த்தவும், நிறமூன்றியாகவும் பயன்படுகிறது.

பொட்டாசியம் குளோரேட் தீப்பெட்டித் தொழிற் சாலைகளில் பயன்படுகிறது. காப்பர் சல்பேட் சாயத்தொழிலிலும், அச்சுத் தொழிலிலுலம், முலாம் பூசுதலிலும் பயன்படுகிறது.

சனிக்கிழமை

நிலக்கரி

நிலக்கரி

 இயற்கையில் மடிந்து மண்ணாகிய உயிரிப் படிவங்களிலும், பெட்ரோலியம், நிலக்கரி மறஅறும் பீட் ஆகியவைகளிலும் ஹைட்ரோ கார்பன்கள் காணப்படுகின்றன.

நிலக்கரி இயற்கையில் பல்வேறு வடிவங்களில் கிடைக்கிறது. இந்தியாவின் தொழில் வர்த்தகத்துக்குத் தேவையான ஆற்றலில் 67 சதவிகித ஆற்றல் நிலக்கரி மூலம் கிடைக்கிறது.

 பெட்ரோலியம் என்பது கருப்பு நிறம் கொண்ட பாகுநிலை மிகுந்த திரவமாகும். கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தனிமங்களை உள்ளடக்கிய பல்வேறு சிக்கலான சேர்மங்கள் இதில் உள்ளன.

பெட்ரோலியத்திலிருந்து பெட்ரோலிய வாயு, பெட்ரோல், டீசல், மண்ணெண்ணெய் போன்றவற்றைப் பெறலாம். இவை எரிபொருளாகப் பயன்படுகின்றன.

ஹைட்ரோ கார்பன்களின் முக்கிய மூலம் நிலக்கரியாகும். பிட்டுமினஸ் நிலக்கரியைக் காற்றின்றி வெப்பப்படுத்தும் போது (கார்பன் மயமாதல்) நிலக்கரித் தார் ஆவியாகவும், கல்கரி வீழ்படிவாகவும் கிடைக்கிறது.

 நிலக்கரித் தாரைப் பின்னக் காய்ச்சி வடிக்கும்போது பலவிதப் பொருட்கள் கிடைக்கின்றன.

சனிக்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

வெள்ளிக்கிழமை

வியாழக்கிழமை

இரசாயனவியல்

சனிக்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

வெள்ளிக்கிழமை

புதன்கிழமை

செவ்வாய்க்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

நீர்

திங்கள்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

ஞாயிற்றுக்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

கார்பன் டை ஆக்சைடு

கார்பன் டை ஆக்சைடு

 கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒரு நிறமற்ற மணமற்ற வாயு, காற்றை விடக் கனமானது. நீரில் சிறிதளவே கார்பன் டை ஆக்சைடு கரையும். -78 டிகிரி செல்சியஸ் அளவிற்கு குளிர்வித்தால் கார்பன் டை ஆக்சைடு நேரடியாக திண்மமாக மாறும். இத்திண்மத்தை உலர் பணிக்கட்டி என்பர். இது உருகாமல் நேரடியாக கார்பன் டை ஆக்சையாக மாறும்.

கார்பன் டை ஆக்சைடு நீரில் கரைந்து கார்பானிக் அமிலத்தைக் கொடுக்கும். இவ்வமிலம் நீல லிட்மசை சிவப்பாக மாற்றும். மேலும் நீற்றுச் சுண்ணாம்பு நீரை பால் போல் மாற்றும்.
 கார்பன் டை ஆக்சைடு தீயணைக்கும் பொருளாகவும் காற்றேற்றம் பெற்ற குளிர்பானங்களிலும், சலவை சோடா மற்றும் ரொட்டி சோடா தயாரிக்கவும் பயன்படுகிறது. குளிர்சாதனப் பெட்டிகளிலும் உலர் பனிக்கட்டி பயன்படுகிறது. சர்க்கரை தொழிற்சாலைகளில் நீர்ம கார்பன் டை ஆக்சைடு பயன்படுகிறது.

மீத்தேன் என்பது மிக எளிய ஹைட்ரோ கார்பனாகும். இதைக் கொள்ளி வாயு அல்லது சதுப்பு நில வாயு என்றும் அழைப்பர்.

நிலக்கரி வாயுவில் 30 சதவிகிதம் மீத்தேன் உள்ளது. இயற்கை வாயுவில் ஏறத்தாழ 80 சதவீதம் மீத்தேன் உள்ளது.

மீத்தேன் ஒரு சகப்பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆகும். ஒரு கார்பன் அணு நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் நான்முகி வடிவத்தில் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.

நீரற்ற சோடியம் அசிடேட் மற்றும் சோடா சுண்ணாம்பு கலவையை கடினமான சோதனைக் குழாயில் சூடுபடுத்தி மீத்தேன் வாயு தயாரிக்கப்படுகிறது.

 மீத்தேன் நீரில் கரையாது என்பதால் நீரின் கீழ்முகப் பெயர்ச்சியினால் சேகரிக்கப்படுகிறது.

மீத்தேன் ஒரு நிறமற்ற மணமற்ற வாயு, காற்ரை விட எடை குறைவானது. காற்றில் நீல நிறச் சுடருடன் எரியும்.

மீத்தேன் கார்பன் பிளாக் செய்யவும், பார்மால்டிஹைடு, மீத்தைல் ஆல்கஹால் மற்றும் குளோரோஃபாம் முதலான பலபொருட்கள் தயாரிக்கவும்,
எரிபொருளாகவும், ஹைபர் முறையில் அம்மோனியா தயாரிக்கவும், ரப்பர் தொழிற்சாலையில் நிரப்பியாகவும் பயன்படுகிறது.

சாணவாயு, தானியங்கி வாகனங்கலில் பயன்படும் இயற்கை வாயு ஆகியவற்றில் மீத்தேன் அதிகம் உள்ளது.

சாக்கடையில் பொருட்கள் அழுகும்பொழுதும், நமது மனிதக் குடலில் செல்லுலோஸ் சிதையும்போது மீத்தேன் உருவாகிறது.
சாக்கடையில் பொருட்கள் அழுகும்பொழுதும், நமது மனிதக் குடலில் செல்லுலோஸ் சிதையும்போது மீத்தேன் உருவாகிறது.

சனிக்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

வெள்ளிக்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

தங்கத்தின்

சுத்தமான தங்கத்தின் கரட் - 24கரட் 

வியாழக்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

புதன்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

செவ்வாய்க்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

ஞாயிற்றுக்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

வெள்ளிக்கிழமைவாழ்த்துக்கள்

திங்கள்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

சனிக்கிழமை வாழ்த்துக்கள்

பென்சில் தயாரிக்கப்பயன்படும்

பென்சில் தயாரிக்கப்பயன்படும் மூலப்பொருட்கள் எவை ?

 காரியம் , களிமண், மரக்கூழ்

சனிக்கிழமை வாழ்த்துக்கள்