நிலக்கரி

நிலக்கரி

இயற்கையில் மடிந்து மண்ணாகிய உயிரிப் படிவங்களிலும், பெட்ரோலியம், நிலக்கரி மறஅறும் பீட் ஆகியவைகளிலும் ஹைட்ரோ கார்பன்கள் காணப்படுகின்றன.

நிலக்கரி இயற்கையில் பல்வேறு வடிவங்களில் கிடைக்கிறது. இந்தியாவின் தொழில் வர்த்தகத்துக்குத் தேவையான ஆற்றலில் 67 சதவிகித ஆற்றல் நிலக்கரி மூலம் கிடைக்கிறது.


*ஹைட்ரோ கார்பன்களின் முக்கிய மூலம் நிலக்கரியாகும். 

பிட்டுமினஸ் நிலக்கரியைக் காற்றின்றி வெப்பப்படுத்தும் போது (கார்பன் மயமாதல்) நிலக்கரித் தார் ஆவியாகவும், கல்கரி வீழ்படிவாகவும் கிடைக்கிறது.

நிலக்கரித் தாரைப் பின்னக் காய்ச்சி வடிக்கும்போது பலவிதப் பொருட்கள் கிடைக்கின்றன.

பீட் நிலக்கரியில் 60 சதவிகித கார்பனும், லிக்னைட் நிலக்கரியில் 70 சதவிகித கார்பனும், பிட்டுமினஸ் நிலக்கரியில் 87 சதவீத கார்பனும், ஆந்தரசைட் நிலக்கரியில் 90 சதவிகித கார்பனும் உள்ளது.

கிராஃபைட்

கிராஃபைட்

கிராபைட்டில் கார்பன் அணுக்கள் தட்டையான அடுக்குகளாக அமைந்துள்ளன. ஒவ்வொரு அடுக்கும் கார்பன் அணுக்கள் அடங்கிய அறுகோண வளையங்களால் ஆனது.

ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் மற்ற மூன்று கார்பன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது.

கிராபைட்டின் பல்வேறு அடுக்குகளுக்கிடையே உள்ள பிணைப்பு விசை வலுவிழந்த வாண்டர்வால்ஸ் விசை ஆகும். இந்த அடுக்குகள் ஒன்றின் மீது ஒன்றும் நழுவும் தன்மை உடையது.

இதனால் தான் கிராபைட் மென்மையாகவும் வழவழப்பாகவும் காணப்படுகிறது. இப்பண்பினால் தான் கிராபைட்டை எந்திரங்களில் உயவுப்பொருளாக பயன்படுத்துகிறோம்.

கிராபைட் கருஞ்சாம்பல் நிறமுடையது, மின்சாரத்தை நன்கு கடத்தும், கிராபைட்டின் உருகுநிலை 3700 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்.

மின்கலங்களில் மின்வாய்களாகவும், இயந்திரங்களில் உயவுப்பொருளாகவும், பென்சில் லெட் செய்யவும், வண்ணங்கள் (பூச்சு) தயாரிக்கவும், அணுக்கரு உலைகளில் நியூட்ரானை உறிஞ்சும் பொருளாகவும் (Moderator) கிராபைட் பயன்படுகிறது.

கந்தக டை ஆக்சைடு

கந்தக டை ஆக்சைடு

 1770ம் ஆண்டு ஜே.பிரிஸ்ட்லி என்பவரால் அடர் சல்ஃபியூரிக் அமிலத்தை மெர்க்குரியுடன் வினைபுரியச் செய்து சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு தயாரிக்கப்பட்டது. இது சல்ஃபியூரிக் அமிலம் என்றழைக்கப்பட்டது.

சல்ஃபர் டை ஆக்ஸைடு ஒரு நச்சுத்தன்மை உடைய நிறமற்ற வாயு, காற்ரை விடக் கனமானது, சல்ஃபர் டை ஆக்ஸைடு எரியவோ அல்லது எரிவதற்கு துணை புரியவோ செய்யாது.

சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு வெளுக்கும் செயல் திறனைக் கொண்டுள்ளதற்குக் காரணம் அதன் ஒடுக்கும் பண்பே ஆகும்.

ஈரக்காற்றில் இது பிறவி நிலை ஹைட்ரனைத் தருகிறது.

தொடுமுறையில் சல்ஃபியூரிக் அமிலம் தயாரிக்கவும், சர்க்கரை ஆலைகளில் சர்க்கரை தூய்மையாக்கவும், காகிதங்கள் தயாரிக்கவும் சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு பயன்படுகிறது.

மேலும் ஒரு கிருமி நாசினியாகவும், பூச்சிக்கொல்லியாகவும் பயன்படுகிறது.

மென்மையான பொருட்களாகிய கம்பளி, பட்டு போன்றவற்றை வெளுக்கப் பயன்படுத்தப்படுகிறது சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு.

குளிர் சாதனப் பெட்டிகளில் ப்ரியான்களுக்குப் பதிலாக சல்ஃபர் டை ஆக்சையு குளிரூட்டியாகக் பயன்படுகிறது.

ஆரஞ்சு மற்றும் எலுமிச்சைச் சாறுகளில் பாதுகாக்கும் பொருளாகவும், ஜாம் மற்றும் உலர்ந்த பழஹ்களில் பாக்டீரியா வளர்ச்சியைத் தடுப்பதற்கும் பயன்படுத்தப் படுகிறது.

சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு ஒரு குளோரின் அகற்றியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சல்ஃபர்

சல்ஃபர்

ப்ரைம்ஸ்டோன் என்ற பெயரில் பைபில் காலத்திலிருந்து சல்ஃபர் எரியும் பொழுது வெறுப்புண்டாக்குகிற, மூச்சுத் திணறக்கூடிய வாயுவை உண்டாக்கும்  பொருளாக சல்ஃபர் அறியப்பட்டிருக்கிறது.

முட்டை, வெங்காயம், வெள்ளைப் பூண்டு ஆகியவற்றில் சல்ஃபர் உள்ளது.

இயற்கையில் சல்ஃபர் தனியாகவும், உலோகங்களுடன் கூடியும் கிடைக்கிறது. இது பெரும்பாலும் உலோக சல்ஃபைடுகளாக காணப்படுகின்றன.

உதாரணமாக கலீனா (Pbs), ஜிங்க் பிளண்டு (Zns), சின்னபார் (Hgs), இரும்புபைரைட்ஸ் (FeS₂) போன்றவை.

சல்ஃபரின் அணு எண் 16. இதன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 2,8,6. இதில் இணைதிறன் கூட்டில் 6 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

கந்தகம் (சல்ஃபர்) வேறுபட்ட திண்ம படிக வடிவங்களைப் பெற்றுள்ளது. சாய்சதுர சல்ஃபர் (Rhombic Sulphur) ஊசி வடிவ சல்ஃபர் (Monoclinic Sulpur) போன்றவை இந்தப் புற வேற்றுமை வடிவங்கள் ஆகும். கார்பன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் இந்தப் பண்பைக் கொண்டுள்ளன.

அமெரிக்காவில் மெக்சிகோ வளைகுடாவில் அதிக அளவில் சல்ஃபர் படிந்துள்ளது. இந்தப் படிவம் பூமிக்கு அடியில் சுமார் 1000-1500 அடி ஆழத்தில் உள்ளது.

சுரங்க முறையில் சல்ஃபரை எடுப்பது 1894-ல் ஹெர்மன் ஃபிராஷ் என்பவரால் ஒரு எளிய முறையில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டதால் இம்முறைக்கு ஃபிராஷ் முறை என்று பெயர்.

வெடிமருந்துத் தொழிற்சாலை, காகித தொழிற்சாலை, புகைப்படத் தொழிற்சாலை, சல்ஃபியூரிக் அமிலம் தயாரித்தல் ஆகியவற்றில் சல்ஃபர் பயன்படுகிறது.

 தோள் களிம்புகள் செய்யவும், சல்போனமைடு போன்ற சல்ஃபர் மருந்துகள் தயாரிக்கவும், அழகு நிலையங்களில் முடிக்கு குறிப்பிட்ட வடிவம் தரவும், இரப்பை வல்கனைஸ் செய்யவும் சல்ஃபர் பயன்படுகிறது.

இயற்கை இரப்பரை சல்ஃபருடன் சேர்த்து குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் தேவையான காலத்திற்கு சூடுபடுத்துவதே இரப்பரை வல்கனைஸ் செய்தல் ஆகும்.

தாவரத்தில் உள்ள பாக்டீரியா மற்றும் பூஞ்சைகளை அழிக்க  சல்ஃபர் ஒரு கிருமிநாசினியாகவும், காளான் கொல்லியாகவும், பூச்சி நாசினியாகவும் பயன்படுகிறது.



அமெரிக்காவில் மெக்சிகோ வளைகுடாவில் அதிக அளவில் சல்ஃபர் படிந்துள்ளது. இந்தப் படிவம் பூமிக்கு அடியில் சுமார் 1000-1500 அடி ஆழத்தில் உள்ளது.

சுரங்க முறையில் சல்ஃபரை எடுப்பது 1894-ல் ஹெர்மன் ஃபிராஷ் என்பவரால் ஒரு எளிய முறையில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டதால் இம்முறைக்கு ஃபிராஷ் முறை என்று பெயர்.

வெடிமருந்துத் தொழிற்சாலை, காகித தொழிற்சாலை, புகைப்படத் தொழிற்சாலை, சல்ஃபியூரிக் அமிலம் தயாரித்தல் ஆகியவற்றில் சல்ஃபர் பயன்படுகிறது.

 தோள் களிம்புகள் செய்யவும், சல்போனமைடு போன்ற சல்ஃபர் மருந்துகள் தயாரிக்கவும், அழகு நிலையங்களில் முடிக்கு குறிப்பிட்ட வடிவம் தரவும், இரப்பை வல்கனைஸ் செய்யவும் சல்ஃபர் பயன்படுகிறது.

இயற்கை இரப்பரை சல்ஃபருடன் சேர்த்து குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் தேவையான காலத்திற்கு சூடுபடுத்துவதே இரப்பரை வல்கனைஸ் செய்தல் ஆகும்.

தாவரத்தில் உள்ள பாக்டீரியா மற்றும் பூஞ்சைகளை அழிக்க  சல்ஃபர் ஒரு கிருமிநாசினியாகவும், காளான் கொல்லியாகவும், பூச்சி நாசினியாகவும் பயன்படுகிறது.

கந்தக டை ஆக்சைடு

கந்தக டை ஆக்சைடு

 1770ம் ஆண்டு ஜே.பிரிஸ்ட்லி என்பவரால் அடர் சல்ஃபியூரிக் அமிலத்தை மெர்க்குரியுடன் வினைபுரியச் செய்து சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு தயாரிக்கப்பட்டது. இது சல்ஃபியூரிக் அமிலம் என்றழைக்கப்பட்டது.

சல்ஃபர் டை ஆக்ஸைடு ஒரு நச்சுத்தன்மை உடைய நிறமற்ற வாயு, காற்ரை விடக் கனமானது, சல்ஃபர் டை ஆக்ஸைடு எரியவோ அல்லது எரிவதற்கு துணை புரியவோ செய்யாது.

சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு வெளுக்கும் செயல் திறனைக் கொண்டுள்ளதற்குக் காரணம் அதன் ஒடுக்கும் பண்பே ஆகும்.

ஈரக்காற்றில் இது பிறவி நிலை ஹைட்ரனைத் தருகிறது.

தொடுமுறையில் சல்ஃபியூரிக் அமிலம் தயாரிக்கவும், சர்க்கரை ஆலைகளில் சர்க்கரை தூய்மையாக்கவும், காகிதங்கள் தயாரிக்கவும் சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு பயன்படுகிறது.

மேலும் ஒரு கிருமி நாசினியாகவும், பூச்சிக்கொல்லியாகவும் பயன்படுகிறது.
* மென்மையான பொருட்களாகிய கம்பளி, பட்டு போன்றவற்றை வெளுக்கப் பயன்படுத்தப்படுகிறது சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு.

குளிர் சாதனப் பெட்டிகளில் ப்ரியான்களுக்குப் பதிலாக சல்ஃபர் டை ஆக்சையு குளிரூட்டியாகக் பயன்படுகிறது
.
ஆரஞ்சு மற்றும் எலுமிச்சைச் சாறுகளில் பாதுகாக்கும் பொருளாகவும், ஜாம் மற்றும் உலர்ந்த பழஹ்களில் பாக்டீரியா வளர்ச்சியைத் தடுப்பதற்கும் பயன்படுத்தப் படுகிறது.

சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு ஒரு குளோரின் அகற்றியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அமோனியா

அமோனியா

அமோனியா இயற்கையில் கிடைக்கும். அமோனியம் குளோரைடிலிருந்து பெறப்படுகிறது.

கிரேக்க வார்த்தையில் அமோனியம் குளோரைடுக்கு சால் அமோனியேக் என்று பெயர். 1774-ல் ஜோசப் பிரிஸ்ட்லி என்பவர் நீர்த்த சுண்ணாம்பைச் சால் அமோனியாவுடன் சேர்த்து சூடு செய்து அமோனியைவைத் தயாரித்தார்.

அமோனியம் சல்பேட் மற்றும் அமோனியம் பாஸ்பேட் போன்ற உரங்கள் பெருமளவில் தயாரிப்பதற்கு அமோனியா ஒரு முக்கியமான வேதிச் சேர்மமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பிளாஸ்டிக் மற்றும் நைலான் தயாரிக்கவும் பயன்படுகிறது.

அமோனியா பெருமளவில் ஹேபர் முறையில் தயாரிக்கப் படுகிறது. முதல் உலகப் போரின் போது பிரஸ் ஹேபர் என்ற ஜெர்மன் விஞ்ஞானி இம்முறையைக் கண்டுபிடித்ததால் இம்முறைக்கு அவரது பெயர் வழங்கப்பட்டது.

அமோனியா ஒரு நிறமற்ற வாயு. அது மூக்கைத் துளைக்கும் மணம் கொண்டது. நீரை விட இலேசானது. மிக அதிகமாக நீரில் கரையும் தன்மை கொண்டது.

நீரில் செறிவு கொண்ட அம்மோனியா கரைசலுக்கு நீர்ம அம்மோனியா என்று பெயர்.

ஆஸ்ட்வால்ட் முறையில் நைட்ரிக் அமிலம் அதிக அளவில் தயாரிக்கவும், சால்வே முறையில் சலவை சோடா மற்றும் சமையல் சோடா தயாரிக்கவும், அமோனியம் சல்பேட், அமோனியம் பாஸ்பேட் மற்றும் யூரியா போன்ற உரங்கள் தயாரிக்கவும், பிளாஸ்டிக் தயாரிக்கவும் சாயங்கள் மற்றும் மருந்துகள் தயாரிக்கவும் அமோனியா பயன்படுகிறது.

 நீர்ம அமோனியா கிரிஸ் மற்றும் எண்ணெயில் கரையும். இதனால் சமையல் முறையில் சுத்தம் செய்ய பன்படுகிறது. ஐஸ் தயாரிக்கும் கலத்தில் நீர்ம அமோனியா குளிர்விப்பானாக பன்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன்

ஹைட்ரஜன்

தனிம வரிசை அட்டவணையில் ஹைட்ரஜன் முதல் தனிமமாக உள்ளது. ஹைட்ரஜன் நிறமற்ற, மணமற்ற, சுவையற்ற வாயு.

எல்லா வாயுக்களைக் காட்டிலும், இது இலேசானதாக உள்ளதால் விரவும் தன்மை அதிகம். நீரில் கரையாது. ஹைட்ரஜன் அமிலத்தன்மையோ அல்லது காரத் தன்மையோ அற்றது.

 தாவரங்கலிலிருந்து கிடைக்கும் எண்ணெய் இரட்டைப் பிணைப்புக் கொண்ட நிறைவுறாச் சேர்மம். ஹைட்ரஜனை சேர்க்கும்பொழுது அது நிறைவுற்று வனஸ்பதியாக மாறுகிறது. இதுவே எண்ணெய்களில் ஹைட்ரஜனேற்றம் ஆகும்.

அமெரிக்க விண்வெளி ஆராய்ச்சிகளில் நீர்ம ஹைட்ரஜன் ராக்கெட் எரிபொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் அதிக லகோரி மதிப்பைப் பெற்றுள்ளது. ஹைட்ரஜன் எரியும் பொழுது எந்த எரிபொருளையும் காட்டிலும் அதிக ஆற்றலைத் தருகிறது. எனவே பிற்காலத்தில் இது ஒரு எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படலாம். இது எந்த வித மாசையும் ஏற்படுத்தாது.

ஹைட்ரஜன் உலோகங்களை உருக்கி இணைப்பதற்கு பன்படுத்தப்படுகிறது.

அலுமினியம்

அலுமினியம்

அலுமினியம் சில்வர் போன்ற வெண்மை நிறம் கொண்டது. இது உறுதியானதும், குறைந்த எடையும் கொண்டது.

அலுமினியத்தின் முக்கியத் தாதுக்கள் பாக்சைட் (A1₂O_3. 2H₂O),  கிரையோலைட் (Na₃A1F₆), கோரண்டம் (A1₂O₃) ஆகியன.

பாக்சைட் தீதுவிலிருந்து அலுமினியம் மின்னாற் பகுத்தல் முறையில் பிரித்தெடுக்கப் படுகிறது. அலுமினியத்தை ஹோப் செல் மூலம் தூய்மைப்படுத்துவர்.

இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலோகங்கள் குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் கலந்து ஒன்றோடு ஒன்று உருக்கும்போது கிடைப்பதே உலோகக் கலவையாகும்.

பிஸ்மத் லெட், டின் மற்றும் காட்மியத்தின் கலவையை மர உலோகம் (Wood Metal) என்கிறோம். இது காகித உற்பத்தித் தொழிலில் அச்சு உலோகமாக பயன்படுகிறது.

இரும்பு

இரும்பு

உலோகங்களின் ராஜா என்று இரும்பு ்ழைக்கப்படுகிறது. இரும்பின் தாதுக்கள் ஹேமடைட் (Fe₂O₃), மாக்னடைட் (Fe₃O₄), இரும்பு பைரைட்டுகள் (FeS₂).

வார்ப்பிரும்பு பொதுவாக முக்கியமான தாதுவான ஹேமடைட் தாதுவிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது.

எஃகு பெசிமர் முறையில் அதிக அளவில் தயாரிக்கப்படுகிறது. வார்ப்பிரும்பில் 2 முதல் 5 சதவீதம் வரையிலும், தேனிரும்பில் 0.1 முதல் 0.2 சதவீதம் வரையிலும், எஃகில் 0.2 முதல் 2 சதவீதம் வரையிலும் கார்பன் காணப்படும்.

உலோகப் போலிகள்

உலோகப் போலிகள் 

உலோகம் மற்றும் அலோகப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ள சில தனிமங்களுக்கு உலோகப் போலிகள் என்று பெயர். பிஸ்மத், சிலிகான், ஜெர்மானியம், ஆர்சனிக், ஆண்டிமணி, டெல்லூரியம் மற்றும் பொலேனியம் ஆகியவை உலோகப் போலிகளாகும்.

துருபிடித்தல்

இரசாயனவியல், முறைப்படி துரு என்பது நீரேற்றமடைந்த பெர்ரிக் ஆக்சையு (Fe₂O₃ 3H₂O)

உலோகங்களின் மேற்பரப்பு அவற்றின் சேர்மங்களாக மாறி உதிர்வதற்கு அரிமானம் என்று பெயர். இரும்பின் அரிமானத்தை துருப்பிடித்தல் என்று அழைக்கிறோம். துருப்பிடித்தல் ஒரு மெதுவான ஆக்சிஜனேற்றமாகும். 

இரும்பு துருப்பிடிப்பதற்கு ஆக்சிஜனும் (காற்று) நீரும் தேவைப்படுகிறது.

இரும்பாலான பொருட்களின் மேற்பரப்பில் துத்தநாக உலோகத்தை மெல்லிய படலமாக படிய வைத்தால் இரும்பு துருப்பிடிப்பது தவிர்க்கப்படுகிறது. இத்தகைய செயலுக்கு நாகமுலாம் பூசுதல் என்று பெயர்.

மின்சாரத்தின் உதவியுடன் ஒரு உலோகப் பொருளின் மீது இன்னொரு உலோகத்தை பூசுவதற்கு (படிய வைப்பதற்கு) மின் முலாம் பூசல் என்று பெயர்.

 எவர்சில்வர் (துருப்பிடிக்காத எஃகு) என்பது இரும்பின் உலோகக் கலவை. அது எளிதில் துருப்பிடிப்பதில்லை.

தங்கம்

தூய தங்கம் மென்மையானது. எனவே அது ஆபரணங்கள் செய்ய ஏற்றதல்ல. சிறிதளவு காப்பர் அல்லது வெள்ளியை தங்கத்துடன் கலந்தால் கடினத்தன்மை கூடுகிறது.

தங்கத்தின் தூய்மையை அளந்தறிய கரட் என்ற அலகு பயன்படுத்தப்படுகிறது. 24 பங்கு எடையுள்ள உலோகக் கலவையில் எத்தனை பங்கு எடை தங்கம் உள்ளது என்பதை இது குறிக்கும்.

24 கரட் தங்கம் தூய தங்கமாகும். 22 கரட் ஆபரண தங்கத்தில் 22 பங்கு எடை தங்கமும் 2 பங்கு எடை காப்பரும் கலந்துள்ளது. 18 கரட் ஆபரண தங்கத்தில் 18 பங்கு எடை அளவு தங்கமும் 6 பங்கு எடை அளவு காப்பரும் உள்ளது. 
தற்பொழுது தங்கத்தின் தூய்மையை சதவீதத்தில் குறிப்பிடுகிறார்கள்.

உதாரணமாக 22 கரட் தங்கததின் தூய்மையை 91.6 சதவீதம் அல்லது எளிமையாக 916 என்று குறிப்பிடுகிறார்கள்.

ஹைட்ரஜன்

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு

எல்.ஜே. தெனார்டு என்பவரால் 1813 ஆம் ஆண்டு ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு (H₂O₂) தயாரிக்கப்பட்டது. நீர்த்த அமிலத்தை பேரியம் பெராக்சைடில் வினைப்படுத்தி ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு தயாரிக்கப்பட்டது. வாயு மண்டலத்திலும் ஒரு சில தாவரங்களிலும் H₂O₂ மிகச்சிறிதளவு காணப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடில் ஆக்சிஜனேற்றப் பண்பால் ஒரு சிறந்த வலிமை மிக்க வெழுப்பானாகவும், தீமையற்ற கிருமி நாசினி மற்றும் தொற்று நீக்கியாகவும் பயன்படுகிறது. மிருதுவான பொருட்களான பட்டு, கம்பளி, முடி ஆகியவை ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடினால் வெளுக்கப்படுகிறது.

பாக்டீரியாவை அழிப்பதில் புரை தடுப்பானாக, கிருமி நாசினியாக, காயங்கள், காதுகள், பற்கள் இவற்றைக் கழுவி சுத்தம் செய்யவும் பயன்படுகிறது. இராக்கெட்டுகளில் உந்துவிசையை ஏற்படுத்த உதவுகிறது.

திரவ நிலையில் உள்ள ஹைட்ரஜன் எரிபொருள்

ஹைட்ரஜன் சாதாரணமாக H2 மூலக்கூறுகளால் ஆன நிறமற்ற மணமற்ற வாயுவாகும். வியாபார ரீதியாக பெருமளவு தயாரிக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜனில் சுமார் 40 சதவீதம் அம்மோனியா தயாரிக்கவும், அதே அளவு பெட்ரோலியம் சுத்திகரித்தலிலும் பயன்படுகிறது.

எதிர்காலத்தில் இதைவிட அதிக அளவில் ஹைட்ரஜன் ஒர் எரிபொருளாகப் பயன்படுகிறது.

நீர்ம ஹைட்ரஜன் H₂ ஒரு சிறந்த இராக்கெட் எரிபொருளாகும். அதை எரிக்கும்போது மற்ற எரிப்பொருட்களை விட ஒரு கிராமிற்கும் அதிக வெப்பத்தைத் தருகிறது.

ஹைட்ரஜன் காற்றில் எரியும்போது கிடைப்பது நீரே ஆகும். எனவே படிம எரிபொருட்களான இயற்கை வாயு, பெட்ரோலியம் மற்றும் நிலக்கரியை விட ஹைட்ரஜனை எரிப்பதில் சிறந்த பலன் கிடைக்கிறது.

அமில மழை ஏற்படாமல் தடுப்பதற்கும், சுற்றுப்புறம் மாசடைதலைத் தடுப்பதற்கும் ஹைட்ரஜனை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தலாம்.

கன நீர்

கன நீர்

இது டியூட்ரியம் ஆக்சைடு எனவும் அழைக்கப்படுகிறது. கன ஹைட்ரஜனின் ஆக்சைடு கன நீர் ஆகும். கன நீர் 1932ம் ஆண்டு யூரே என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. சோதனை மூலம் சாதாரண நீரில் மிகச்சிறிதளவு கனநீர்  இருப்பதைக் காட்டினார்.

பொதுவாக கனநீர் தாவரங்கள், விலங்குகள் போன்றவற்றின் வளர்ச்சியைத் தடை செய்கிறது. கனநீரில் புகையிலை விதைகள் முளைப்பதில்லை. சிறு மீன்கள், தலைப்பிரட்டை மற்றும் எலிகள் தூய கன நீரை உட்கொண்டால் இறந்து விடுகின்றன.

உலோகங்களின் பயன்கள்-4

 இந்த உலோகக் கலவை தொலைபேசிக் கம்பிகளில் பயன்படுகிறது.

தங்கமும், பிளாட்டினமும் நீர், காற்று, அமிலம் மற்றும் காரங்களால் பாதிக்கப்படுவதில்லை.

எனவே இவை உயர்வகை உலோகங்கள் எனப்படுகின்ரன. மின் சாதனங்கள் தயாரிக்கவும் பிளாட்டினம் பயன்படுகிறது.

உலோகங்களின் பயன்கள்-3

உரங்கள் மற்றும் பட்டாசுகள் செய்ய பாஸ்பரஸ் பயன்படுகிறது. பாஸ்பரஸ் தாவரங்களின் முக்கிய சத்துப் பொருளாகவும், விலங்குகளின் வலுவான எலும்பு மற்றும் பற்களுக்குத் தேவையான முக்கியப் பொருளாகவும் விளங்குகிறது.

ஒரு சிறந்த பூஞ்சைக் கொல்லியாக சல்பர் பயன்படுகிறது. மேலும் இரப்பருடன் சல்பரை சேர்த்து வல்கனைசிங் செய்யப் பயன்படுகிறது.

சிலிகான் ஒரு குறைகடத்தி என்பதால் டிரான் சிஸ்டர்களில் பயன்படுகிறது. மேலும் அது சிலிகான் வெண்கலம் எனப்படும் உலோகக் கலவையைத் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

அலோகங்களின் பயன்கள்

அலோகங்களின் பயன்கள்

அலோகங்களில் நிலக்கரி எரிபொருளாகவும், வைரம் மற்றும் கிராபைட் போன்றவை பல்வேறு துறைகளில் பயன்படுகிறது.

உலோகங்களின் பயன்கள்-2

உலோகங்களின் பயன்கள்

உலோகங்கங்கள் ஆக்சிஜனுடன் வினைபுரிந்து ஆக்சைடுகளைத் தருகின்றன. பொதுவாக உலோக ஆக்சைடுகள் காரத்தன்மை உடையவை.

சோடியம் குளிர்ந்த நீருடன் தீவிரமாக வினைபுரியும் இரும்பும், துத்தநாகமும் நீராவியுடன் மெதுவாக வினைபுரிகின்றன.

ஆனால் வெள்ளி, காப்பர் மற்றும் நிக்கல் முதலிய உலோகங்கள் நீருடன் வினைபுரிவதில்லை.

கார்பன், சல்பர் மற்றும் பாஸ்பரஸ் போன்ற அலோகங்கள் காற்றில் எரிந்து அவற்றின் ஆக்சைடுகளைத் தருகின்றன.

உலோகங்களின் பயன்கள்-1

உலோகங்களின் பயன்கள்

இரும்பாலான பொருட்களை துருப்பிடிக்காமல் பாதுகாக்க துத்தநாகம் பயன்படுகிறது.

மின்சேமிப்புக் கலங்களில் லெட்(காரீயம்) பயன்படுகிறது. சமையல் பாத்திரங்களின் மீது முலாம் பூச வெள்ளீயம் பயன்படுகிறது.

பெருமளவில் பயன்படுத்தப்பட்டு வரும் டியூராலுமின் மற்றும் மாக்னாலியம் போன்ற உலோகக் கலவைகளில் அலுமினியம் உள்ளது.

அலுமினி்யம் சமையல் பாத்திரங்கள் செய்யவும், மின் கம்பிகள், அலுமினியத் தகடுகள் மற்றும் பூச்சு (Paint) தயாரிக்கவும் பயன்படுகிறது.

காரத்தின் சமான நிறை

காரத்தின் சமான நிறை

 ஒரு காரத்தின் சமான நிறை என்பது அதன் நிறையில் எவ்வளவு பங்கில், ஒர் இடப்பெயர்ச்சி செய்யக்கூடிய ஹைட்ராக்சில் தொகு ுள்ளதோ அதுவே அதன் சமான நி்றை எனப்படும்.

KOH -ன் சமான நிறை 56 ஆகும்.